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2018年自考基础化学知识点总结归纳(3)

发布时间:2020-09-13 19:41:40

化学实验基本操作 

(一)药品的取用 

1、药品的存放: 

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 

金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 

2、药品取用的总原则 

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 

(3)空气污染的危害、保护: 

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 

保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 

(4)目前环境污染问题: 

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 

6.氧气 

(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 

(2)氧气与下列物质反应现象 

物质 现象 

碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

磷 产生大量白烟 

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 

产生有刺激性气味的气体 

镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 

铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 

石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 

*铁、铝在空气中不可燃烧。 

(3)氧气的制备: 

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化) 

实验室制氧气原理  2H2O2 MnO2 2H2O  O2↑ 

  2KMnO4  △  K2MnO4MnO2  O2↑ 

  2KClO3MnO22KCl3O2↑ 

(4)气体制取与收集装置的选择 △ 

发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性 

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 

a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 

b、注意点 

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 

②药品平铺在试管的底部:均匀受热 

③铁夹夹在离管口约1/3处 

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 

(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 

7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 

8、常见气体的用途: 

①氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)  

 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) 

②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): 

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 

9、常见气体的检验方法 

①氧气:带火星的木条 

②二氧化碳:澄清的石灰水 

③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 

或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 

剧烈氧化:燃烧 

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 

共同点:①都是氧化反应 ②都放热